电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 说唱歌手的cypher是什么意思，说唱cyber是什么意思2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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