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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么(me)性，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学(xué)性质(zhì)是(shì)什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存(cún)在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能把金属从(cóng)它(tā)们的氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还(hái)具有毒(dú)性(xìng)，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地(dì)与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧(yǎng第一次染发对头发伤害大吗，三类人不适合染发)气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。

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