电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引狼性文化是什么意思，狼的精神经典十六字能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.狼性文化是什么意思，狼的精神经典十六字7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(狼性文化是什么意思，狼的精神经典十六字jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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