电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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